Question

【題目】工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若 ， 則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是 ． 裝置E中為溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 ．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ．
a．蒸餾水
b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液
d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的措施是 ． 已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 ． 反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有 ．
a．燒杯 b．蒸發皿 c．試管 d．錐形瓶．

Answer 1

【答案】
（1）液柱高度保持不變；防倒吸（或做安全瓶）；NaOH等強堿
（2）2：1
（3）c；控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）；ad
【解析】解：（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側為短導管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液，所以答案是：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）根據題目所給3個反應，可得出對應關系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3 ， 2Na2S反應時同時生成2Na2SO3 ， 還需要1Na2SO3 ， 所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1，
所以答案是：2：1；（3）觀察SO2的生成速率，發生強酸制取弱酸的反應，a不生成二氧化硫，bd中物質均與二氧化硫反應，只有c中飽和NaHSO3溶液適合制取二氧化硫；Ⅲ中發生S（g）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq），反應達到終點是S完全溶解，可觀察到溶液變澄清（或渾濁消失）；燒杯、錐形瓶需要加熱時必須使用石棉網，
所以答案是：c；控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）；ad．