【題目】表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是配料( )
配料 | 精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑 |
碘含量 | 35±15 mg/kg |
儲存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽 |
A. 高溫會導致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鈉
C. 可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是102
B. 油酸、苯丙氨酸、葡萄糖分子中均含有兩種官能團
C. 由
在濃硫酸加熱170℃可發生消去反可制備CH3—CH═CH2
D. 用乙酰水揚酸
與適量NaOH溶液反應制備
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A-F共6種有機物，在一定條件下，按圖發生轉化．
又知烴A的密度（在標準狀況下）是氫氣密度的13倍，試回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為 __________ 。有機物D中所含官能團名稱為 __________ ．
（2）有機物的結構簡式：E． __________ ，F． __________ ．
（3）C→D的反應類型屬于 __________．C+E→F的反應類型屬于 __________
（4）F的同分異構體中能與NaHCO3反應產生氣體的有機物有 __________ 種．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據官能團的不同對下列有機物進行分類。
（1）芳香烴：________；
（2） 鹵代烴：________；
（3） 醇：________；
（4）醛：________；
（5）羧酸：________；
（6）酯：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ、某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是_________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是________(填序號)。
A．Fe3+ B．Ca2+ C．Al3+ D．Mg2+ E．Fe2+
Ⅱ、酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應式是2H++2e-==H2↑。
（1）電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？____(填“能”或“不能”)。
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為:________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家發現：工業革命前的65萬年間，地球大氣層中的溫室氣體穩定，CO2含量一直處在180 ppm～289 ppm之間，CH4含量在320 ppb～720 ppb之間，現在大氣中的CO2和CH4含量分別高達380 ppm和1700 ppb，導致溫室氣體含量變化的主要原因是( )
①以煤為能源的機器的廣泛使用 ②以石油為能源的機器的廣泛使用
③以原子能為能源的核工業的發展 ④以風能、太陽能為能源的新工業的發展
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列結論正確的是（ ）
①S2-、Cl、S、F四種微粒半徑逐漸減小
②HF、HCl、HBr水溶液酸性逐漸增強
③S2-、Cl-、Br-、I-四種離子的還原性逐漸減小
④Cl2、S、P的氧化性逐漸減弱
⑤H2SO4、HClO4、H2CO3的酸性逐漸減弱
A.②④B.③⑤C.①④D.②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物。
實驗原理：CH3CH2Br + NaOH
CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現象。一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。
（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因： 。
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，就可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法為： 。
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發現小試管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進。
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發生取代反應的產物的百分比為99％，而消去反應產物僅為1％。
資料二：溴乙烷發生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快。
資料三：溴乙烷的沸點：38．2℃。
（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是_______，此時發生反應的化學方程式為： 。
（4）結合資料二、三，有同學認為應將實驗裝置中燒瓶改成三頸燒瓶并增加兩種儀器，這兩種儀器是① 。② 。
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