（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________。
（4）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
| A．加了催化劑 | B．縮小容器體積 | C．降低溫度 | D．增加SO3的物質(zhì)的量 |
（1）
;（2）增大;增大; 減小; （3）15～20 min和25～30 min;（4）增加了O2的量; B、C。
解析試題分析：（1） 化學平衡常數(shù)是可能反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與個反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)乘積的比，對該反應(yīng)來說，其化學平衡常數(shù)表達式K=；（2）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)K值增大；二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；降低溫度，化學反應(yīng)速率減小；（3）600 ℃時若反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，體積圖像可知，吃藥平衡狀態(tài)的時間段是15～20 min和25～30 min; （4）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，SO2物質(zhì)的量減小，O2物質(zhì)的量增大；SO3物質(zhì)的量增大，發(fā)生上述變化的原因是增加了O2的量;是平衡正向移動。在10 min到15 min時SO2和O2物質(zhì)的量減小；SO3物質(zhì)的量增大平衡正向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要使平衡正向移動，改變的因素可能是縮小容器體積而使體系的壓強增大，或降低溫度。因此選項為B、C。
考點：考查外界條件對化學反應(yīng)速率、方向平衡的移動的影響及化學平衡常數(shù)的表達式的應(yīng)用的知識。
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致： N2(g)＋O2(g)?
2NO(g) ΔH>0，已知該反應(yīng)在2 404 ℃ 時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率________。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志________。
| A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 | B．混合氣體密度不變 |
| C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 | D．2v(N2)正＝v(NO)逆 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 。
⑵已知：
① E－E→2E ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E ?H＝－c kJ/mol；
寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學方程式 。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋BC(g)
X(g) ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2 mol A2、1 mol BC | 1 mol X | 4 mol A2、2 mol BC |
| 平衡時n(X) | 0.5 mol | n2 | n3 |
| 反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
| 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 |  1 | 2 | 3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）（2012?重慶）尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 ．
（2）當氨碳比
=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2） B點的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2所示．
①電源的負極為 （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 、 ．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(17分)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）
①當溫度升高時，
減小，則?H 0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。
若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進行3s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____mol
。
③要提高上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時增大反應(yīng)速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號）。(已知氧化性：
)
a．電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能
b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
（3）工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni2＋形態(tài)進入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負極”）相接。寫出陽極的電極反應(yīng)式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為 ______ __ 。
（2）該反應(yīng)是由 開始的。（①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時。）
（3）該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達平衡狀態(tài)。
（4）反應(yīng)開始至3 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)已知2A(g)＋B(g)
2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。
（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。
① 儀器A的名稱是 。
② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是 。
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是 ，其作用是 。
（2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(aq) +4Cl－(aq)
(aq) +4H2O(l)
藍色 黃色
①上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K= 。
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
a． b 。
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
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