【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2
⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
⑥硅酸銅鋇（ BaCuSiOx，銅為+2價），x等于6，可用氧化物形式表示為 BaO·CuO·2SiO2
A.①②⑥B.①②③C.①②③④D.②③④⑤
【答案】A
【解析】
①硅元素在自然界以化合態(tài)存在，主要是硅酸鹽和二氧化硅，是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，①正確；
②水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都要用到含硅元素的物質(zhì)，②正確；
③光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作硅能電池，③錯誤；
④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示為：Na2OCaO6SiO2，④錯誤；
⑤粗硅制備單晶硅的反應(yīng)是：Si+2Cl2
SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl，在這個過程中涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，⑤錯誤；
⑥硅酸鹽改寫成氧化物形式時，活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2， ⑥正確。
①②⑥正確，答案選A。
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
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【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是(lg2＝0.3)（ ）
A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定
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【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。
（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，A與水反應(yīng)的離子方程式為___。
（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學(xué)方程式為：___。
②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為___L。
（3）下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號或文字回答下列問題：
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；
Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。
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【題目】下列離子方程式中正確的是（）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：
D.二氧化錳和濃鹽酸共熱：
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【題目】元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)完成的是（）
A.Na→NaOH→NaClO→HClO
B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C.S→SO2→H2SO4→CuSO4
D.Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3
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【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)
（2）碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）
（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________
（4）將AgCl分別放入①5mLH2O ②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液 ③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag＋的濃度由大到小的順序是________________________（用序號填空）
（5）常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合：若c(K+)＜c(CH3COO－)，則a_____________b（填>、<、=），室溫下，1mol/L相同體積的下列四種溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含陽離子數(shù)由少到多的順序是_________________________（用序號填空）
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。
（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應(yīng)式：__________。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。
Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。
（3）b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_________________________。
（4）當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。
（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。
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