Question

【題目】在己經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)

系。

(1)為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

(2)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示．該反應(yīng)是__________反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量__________（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）。

A. 容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 B. 斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵

C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2 D.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

(3)鍵性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，固而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

則該電池的負(fù)極反應(yīng)是_________，放電時(shí)，外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小______。

Answer 1

【答案】 C(s)+H2O(g) CO (g)+ H2(g) 放熱 小于 BD Zn - 2e-+2OH-= Zn(OH)2 6. 5

【解析】(1)C與水反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g)，故答案為：C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g)；

(2)①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收能量-生成化學(xué)鍵釋放能量＜0，可知斷裂化學(xué)鍵吸收能量小于生成化學(xué)鍵釋放能量，故答案為：放熱；小于；

②A．體積不變，質(zhì)量守恒，則密度始終不變，所以不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤； B．?dāng)嗔?mol H-H鍵，表示正速率，形成6mol N-H鍵表示正速率，都是正速率不能判斷平衡狀態(tài)，故B正確；C． N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，取決起始濃度與轉(zhuǎn)化率，不能判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，則容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，可知反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選BD；

(3)電池負(fù)極為Zn，堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，故答案為：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2；由Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故答案為：D；6.5。