Question

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H₂＞△H₁的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol     S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol
• C、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol     C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
• D、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol    

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol

Answer 1

分析：A、液態水變為氣態水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變為氣態硫需要吸收熱量；
C、碳單質完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱；
D、化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍；

解答：解：A、物質的燃燒反應是放熱的，焓變是負值，液態水變為氣態水的過程是吸熱的，故△H₁＞△H₂，故A錯誤；
B、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，所以△H₁＞△H₂，故B錯誤；
C、碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D、化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，△H₁=2△H₂，△H₁＜△H₂，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態不同、產物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單．