【題目】阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫藥之一。它可由兩步反應生成。
①鄰羥基苯甲醛在一定條件下生成鄰羥基苯甲酸；
②鄰羥基苯甲酸與 CH3COCl 反應生成阿司匹林。
下列說法正確的是( )
A.反應①可使用酸性 KMnO4 溶液作氧化劑
B.反應②的另一產物是 HCl
C.1mol 阿司匹林最多可以和 2molNaOH 反應
D.鄰羥基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多為 12 個
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【題目】某銅電池放電過程的工作原理示意圖如下所示，兩電極參與反應的物質均含有銅元素
已知：常溫下，
，
。下列說法正確的是
A.當溶液中
時，電池停止放電
B.
電極為負極，電極反應式為
C.放電過程中，
溶液的濃度減小
D.該電池充電時，
從陽離子交換膜的左側向右側擴散
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【題目】科學家設計了一種可以循環利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是（ ）
A. 由圖分析N電極為電池的正極
B. 陰極的電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－
C. OH－通過離子交換膜遷向左室
D. 反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強
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【題目】可燃冰(天然氣水合物，可用CH4xH2O表示)的開采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機，又能生產一系列的工業產品。
(1)可燃冰在一定條件下能夠釋放出CH4氣體，該條件是________(填“低溫、高壓”或“高溫、低壓”)。
(2)熔融碳酸鹽型燃料電池(MCFC)通常被稱為第二代燃料電池。以CH4為MCFC的燃料時，電池的工作原理如圖所示。
①CH4(g)和H2O(g)可在電池內部經重整反應轉化為H2(g)和CO2(g)，已知CH4和H2的標準燃燒熱分別為890.3kJ/mol和285.8kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) H=+41 kJ/mol，則甲烷重整反應的熱化學方程式為CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) H=________kJ/mol。
②圖中電極A為燃料電池的________(填“正極”或“負極”)，電極B上的電極反應式為________。
(3)在壓強為p的恒壓容器中，CH4在電弧爐的作用下制取乙炔，化學方程式為2CH4=C2H2+3H2。下表為反應體系的物料衡算表。
成分 | 進料 | 出料 | ||
純CH4 | CH4 | C2H2 | H2 | |
物質的量(mol) | 44.8 | 19.13 | 8.96 | 39.5 |
①計算可知C2H2的產率α=________。
②出料中C2H2和H2的物質的量之比并不等于1:3，可能的原因是________。
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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1 100 ℃反應制得純硅，已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_____。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為_____。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去)：
①裝置B中的試劑是_____，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是______。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是____，裝置D中發生反應的化學方程式為____。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及____。
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是____(填寫字母代號)。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
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【題目】心腦血管疾病是一種致殘率高的疾病，由于沒有明顯的臨床癥狀，因而被稱為“沉默的疾病”，人類健康的第一殺手。下圖是合成一種治療心腦血管疾病藥物路線中的某一步驟，下列說法中正確的是（ ）
A. Y的分子式為C5H10BrO2
B. X的同分異構體中，含有苯環和羧基的結構共有4種
C. X中所有原子可能在同一平面上
D. 1mol Z最多可與6mol H2發生反應
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )
A.漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B.與足量 H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種
C.1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1mol Br2
D.該物質遇 FeCl3 溶液顯色
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【題目】氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性，遇濕空氣產生強烈的白霧，故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應是在常溫下進行的，反應為 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實驗所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸 ②密度1.84g·cm-3、質量分數為98.3%的濃硫酸 ③發煙硫酸（H2SO4··SO3） ④無水氯化鈣 ⑤水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。
（1）儀器中應盛入的試劑與藥品（填數字序號）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發生氣體前要把它灌滿a中液體，在發生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。
（3）實驗過程中需要加熱的裝置是___________________ （填裝置字母）。
（4）若不加F裝置，可能發生的現象是________________________________________， 有關反應的化學方程式______________________________________________________。
（5）在F之后還應加的裝置是_______________________________________________。
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【題目】“大同”化學小組在實驗室中對
進行探究。回答下列問題：
(1)
學生甲用下圖E裝置制備。主反應的發生，表明硫酸具有的性質有________
A.氧化性 
還原性 
酸性 
堿性
學生乙以
粉未和
為原料制取，反應的化學方程式是：___
現欲收集一瓶干燥的，選用下圖中的A、B、C、D裝置，其連接順序
按氣流方向，用小寫字母表示，可重復選用
為：_________
(2)學生丙用濃
和蔗糖反應，得到的氣體中含有、
。現選擇下圖中的裝置，驗證混合氣體中存在和。其中，能證明存在的現象是_____。
(3)學生甲實驗中，大試管內產生了大量黑色固體。查閱資料知：
黑色固體可能含有CuO、CuS、
。
和不溶于稀鹽酸、稀硫酸，但加熱下可溶于稀硝酸。
向含微量 
的溶液中滴加
溶液，能產生紅褐色沉淀。
現取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振蕩以后，再滴加溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加熱，發現黑色固體最終完全溶解，溶液變為藍色，有無色氣泡生成，管口處出現紅棕色。試寫出CuS溶于足量稀硝酸的離子方程式：__________為測定黑色沉淀中的百分含量，取
黑色沉淀，在酸性溶液中用 
溶液處理，發生反應如下：
,反應后煮沸溶液，趕盡，過量的高錳酸鉀溶液恰好與
溶液完全反應。則混合物中的質量分數為 ___________
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