Question

【題目】現有3種元素的基態原子的電子排布式如下：①，②，③。則下列有關比較中正確的是

A.第一電離能：③＞②＞①B.原子半徑：①＞②＞③

C.電負性：③＞②＞①D.最高正化合價：②＞①＞③

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題考查原子半徑、第一電離能、電負性、最高正價的比較，運用元素周期律和元素電離能、電負性規律分析。

由電子排布可知，①為S，②為P，③為F，

A.同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3p能級為半滿，較穩定，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能；同主族自上而下第一電離能減弱，故F，故第一電離能，即③＞②＞①，故A正確；

B.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑，即②＞①＞③，故B錯誤；

C.同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，故電負性③＞①＞②，故C錯誤；

D.S元素最高正化合價為，P元素最高正化合價為，F沒有正化合價，故最高正化合價：①＞②，故D錯誤；

答案選A。