Question

【題目】Ⅰ.某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)反應物為____________生成物為_____________；

(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________________________；

(3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_________；

(4)當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為___________極，電極上發生的是___________反應（“氧化”或“還原”）。銀為___________極，電極反應式是_________________。

Answer 1

【答案】X、Y Z 3X+Y2Z 0.05mol·L-1·min-1 是 負 氧化反應 正 Cu2++2e-=Cu

【解析】

Ⅰ.(1)根據圖中曲線走勢可知，X、Y的物質的量在減小，Z的物質的量在增加，故反應物為X、Y，生成物為Z；

(2)△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3:1:2，且反應至2分鐘起各物質的物質的量不再發生改變，此反應為可逆反應，結合(1)得出化學方程式為3X+Y2Z；

(3)v(Z)=△c(Z)/△t=△n(Z)/V△t=0.2mol/(2L×2min)= 0.05mol·L-1·min-1；

(4)反應至2分鐘起各物質的物質的量不再發生改變，反應達到了平衡，3 min時反應依然是平衡狀態。

Ⅱ.銀鋅原電池以硫酸銅為電解質溶液,由于金屬活潑性鋅大于銀，且只有鋅能與硫酸銅反應，故鋅做負極，失電子，發生氧化反應，銀做正極，銅離子得電子，發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

答案為Ⅰ.(1) X、Y，Z；

(2) 3X+Y2Z；

(3) 0.05mol·L-1·min-1；

(4) 是；

Ⅱ. 負極，氧化反應，正極，Cu2++2e-=Cu。