Question

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環(huán)形玻璃攪拌棒

；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？

在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平

．
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失

．
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數值

相等

（填“相等、不相等”）
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器、裝置的錯誤；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．
（4）根據弱電解質電離吸熱分析．

解答：解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫（或碎紙條），
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失，
故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，
故答案為：相等；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小．

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．