【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是
A. 反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應
B. 兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定
C. Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產物
D. 若轉移lmol電子，則消耗II.2LN2O
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【題目】(1)以甲醇為原料制取高純H2具有重要的應用價值。甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應：
主反應：
H=+49kJmol-1
副反應：
H=+41kJmol-1
①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的熱化學方程式為_________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是______________。
②分析適當增大水醇比
對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是__________。
③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P1，反應達平衡時總壓強為P2，則平衡時甲醇的轉化率為________________(忽略副反應，用含P1、P2的式子表示)。
(2)工業上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：
H=+203kJmol-1
①該反應逆反應速率表達式為：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如下表：
c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | v逆/mol·L－1·min－1 |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數k為_________L3·mol－3·min－1。
②在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度關系如圖所示：N點v正____________M點v逆(填“大于”或“小于”)；Q點對應溫度下該反應的平衡常數K=_______________mol2·L－2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡向_____________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
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【題目】《環境科學》刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為+6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示（SO
、OH表示自由基）。設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述錯誤的是（ ）
A.過硫酸鈉中-2價氧與-1價氧的個數比為3：1
B.若56gFe參加反應，共有1.5NA個S2O82被還原
C.堿性條件下硫酸根自由基發生反應的方程式為SO4-+OH-=SO42-+OH
D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷
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【題目】向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中，加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現．若用相同質量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應，可得到鐵的質量是（ ）
A.無法計算B.2.8gC.5.6gD.11.2g
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【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖：
已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等雜質金屬離子；
②生成氫氧化物的pH見下表：
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
請回答下列問題：
（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是____。
（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用____，MnO2還可以用其他試劑____(填化學式)代替。
（3）流程圖中“②調節pH”可以除去某種金屬離子，應將溶液pH調節控制的范圍是___～7.6。上述流程中，能循環使用的一種物質是___(填化學式)。
（4）向濾液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等離子，其中可以發生反應為MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。當該反應完全后，濾液2中的Mn2＋與Ni2＋的物質的量濃度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。
（5）在適當條件下，在MnSO4、H2SO4和H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應式為____。
（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=
時，z=___。
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【題目】某化學興趣小組進行Fe2+與Fe3+轉化實驗：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量雙氧水，溶液變紅，繼續滴加至過量，發現溶液紅色褪去，同時有氣泡生成．他們針對此異常現象展開探究，請回答有關問題：
（1）該小組對于產生氣體的原因有兩種猜測：
猜測一：__________________________________________。
猜測二：紅色褪去可能是SCN-被H2O2氧化，同時產生的氣體中可能含有氮氣、二氧化碳、二氧化硫。
（2）化學小組針對猜測二設計下面的實驗來驗證氣體成分：
①試管A中盛放品紅溶液，若實驗中品紅溶液褪色，證明氣體中含有____________；
②試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液，其目的是________________，預期試管B中的現象是________________________________。
③試管C中盛有澄清石灰水，目的是___________________；試管D和燒杯的作用是______________。④以上實驗證明SCN-能被H2O2氧化．請寫出該反應的離子方程式：___________________________________。
（3）根據題目信息及以上實驗推斷，Fe2+和SCN-中還原性較強的是_______，理由是_________。
（4）有人認為SCN-的氧化產物可能還有硫酸根離子，請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確_____________________________。
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【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：
CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol1
H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH2=b kJ·mol1
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3=c kJ·mol1
則 CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______kJ·mol1
(2)為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO)％)的影響如圖所示。
回答下列問題：
①壓強p1、p2、p3的大小關系是______；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應的平衡常數，則其大小關系是______。
②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為________ (保留三位有效數字)，該反應的平衡常數Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。
(4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為__________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.23gNO2與足量水反應，轉移的電子數約為6.02×1023
B.標準狀況下，22.4L15NH3含有的質子數約為6.02×1024
C.常溫下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數約為6.02×1022
D.密閉容器中，1molNO與0.5molO2充分反應后，容器中分子數約為6.02×1023
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.0.1molNH3中含有中含有的原子數為0.3NA
B.0.2molNaCl中含有的離子總數為0.2NA
C.9.8g H2SO4即為0.1mol H2SO4
D.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧
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