【題目】下列物質導電性最差的是( )
A. 熔融的氫氧化鈉 B. 石墨棒
C. 稀鹽酸 D. 固態氯化鈉
中考利劍中考試卷匯編系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用．
（1）Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為
（2）Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2 ， 在適當的催化劑作用下，發生反應：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
（I）①該反應自發進行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是 ．
a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分數保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H﹣H鍵斷裂
（II）產物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．負極發生的電極反應式是
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【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是( )
A. Na2CO3是碳酸鹽 B. Na2CO3是鹽
C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相關熱化學方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol一1
上述反應中每生成1mol Fe3O4 ， 轉移電子的物質的量為mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 ． 則CO2的平衡轉化率為300℃時上述反應的平衡常數K= ． 200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H（填“＞’’或“＜”）O．
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【題目】下列反應中，水只作還原劑的是
A. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 2H2O
2H2↑+O2↑
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【題目】向15 g鐵和氧化鐵的混合物中，加入200mL稀鹽酸，在標準狀況下放出氫氣1.68 L，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化。為了中和過量的鹽酸，而且使Fe2+恰好完全轉化成Fe（OH）2，共消耗2mol/L的NaOH溶液300 mL．
（1）生成氫氣的質量為________g.
（2）加入300 mL NaOH溶液，反應后，溶液中的溶質主要是___________（填寫化學式）。如不考慮混合后溶液體積變化，該溶質的物質的量濃度為__________.
（3）原鹽酸中溶質的物質的量濃度是________________.
（4）原混合物中有鐵__________g.
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【題目】下列操作中正確的是（ ）
A. 過濾時，玻璃棒與單層濾紙的一邊接觸
B. 過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
C. 加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D. 向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
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【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。以下結論錯誤的是( )
A. X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)
B. 原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5
C. X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D. 從7至9相應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
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