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A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。
C元素名稱是　　　，D的最高價氧化物對應水化物的化學式　　　，實驗室制取單質E的化學方程式　　　。

硒磷酸 MnO₂＋4HCl(濃)

MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

根據周期表的結構可知，五種元素位于周期表的右側，分別是第二、第三和第四周期。E為該周期中原子半徑最小的元素，所以E是Cl，則B是S，D是P，A是O，C是Se。實驗式制取氯氣的化學方程式為MnO₂＋4HCl(濃)

MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。

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已知元素X、Y、Z、W的原子序數分別為6、8、11，請回答：
（1）它們各是什么元素？
（2）不看周期表，你如何來推斷它們在周期表中的位置（周期和族）？

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有a、b、c、d四種金屬，用導線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池， a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，a極發生氧化反應；b、d相連時，b極有大量氣泡生成。則四種金屬的活動性按由強到弱順序排列的是( )

A．a＞b＞c＞d	B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d	D．b＞d＞c＞a

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A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n，則B的原子序數不可能為( )
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20

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X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表中的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍,下列說法正確的是：

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態氫化物的熱穩定性：X>Z>Y

C．y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸

D．若z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數為1～18的元素中，下列敘述正確的是( )

A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

C．原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素

D．核電荷數為17的元素容易失去1個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)巳知

元索,

。A₂為常溫常壓下密度最小的氣體，B的單質有多種同素異形體，其中一種為質軟灰黑色固體。C的最外層電子數是電子層數的2. 5倍。用E的單質制作的餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸味食物。
(1) B的原子結構示意圖為_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C₂及其化合物有以下轉化關系(部分物質已省略）：

①將已收集滿氣體Y的試管管口倒扣在水面下,可以觀察到的現象是________；其化學反應方程式為________； W的晶體類型為________；將E單質與Z的極稀溶液混合,還原產物只有W，則該反應的離子方程式為________________________。
②上述合成X的反應處于平衡狀態時，氣體X的濃度為C(X)(如圖）。在恒溫恒容條件下,t₁時刻通人X將X的濃度變為2c(X)。請在下圖畫出平衡移動過程中X濃度的變化趨勢圖。