Question

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、b兩點對應的溶液中水電離出的氫離子濃度：a>b

B. a點對應的溶液中存在：c（K+）>c（X-）>c（H+）>c（HX）

C. 當溶液pH=7時，c（K+）=c（X-）+c（HX）

D. b點對應的溶液中c（X-）< c（HX）

Answer 1

【答案】A

【解析】

室溫下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaX，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HX是弱酸；b點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaX、HX，溶液呈酸性，說明HX電離程度大于X-水解程度；

A. a點X-水解，促進水的電離，b點時HX過量，溶液呈酸性，HX電離出H+，抑制水的電離，故A正確；

B.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c（HA）>c（H+），故B不正確；

C.電荷守恒式：c（K+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）；pH=7，說明c（H+）= c（OH-）；得出c（K+）=c（X-），故C不正確；

D. b點HX過量一倍，溶液存在NaX和HX，溶液呈酸性，說明HX電離程度大于X-水解程度，則存在c（X-）>c（HX），故D不正確；

正確答案：A。