【題目】過程的自發性的作用是（）
A. 判斷過程的方向 B. 確定過程是否一定會發生
C. 判斷過程發生的速率 D. 判斷過程的熱效應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O 
HSO3-+OH-水解平衡事實的是
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深
D．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色退去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在生產和生活中有廣泛的應用。
Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質。在一定條件下，兩者能發生反應：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）
（1）在一定條件下，將等物質的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發生反應，下列能說明反應已經達到平衡狀態的是
a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗
b．混合氣體的總壓強不再改變
c．容器內氣體顏色不再改變
d．容器內氣體平均相對分子質量不再改變
（2）科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉變成無害的CO2和N2，反應的化學方程式：
2NO2（g）+4CO（g）
4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉化率的是 。
A．選用高效催化劑 B．充入NO2 C．降低溫度 D．加壓
Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達到平衡時，NO2的物質的量為0.2mol，N2O4的體積分數為6/11。計算該條件下反應2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常數K= 。若此時向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化學平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（2）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得2.20L（已折算到標準狀況）已達到平衡的NO2 和N2O4的混合氣體，理論上至少需消耗Cu g（保留兩位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列遞變規律不正確的是（ ）
A.Na，Mg，Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si，P，S元素的最高正化合價依次降低
C.C，N，O的原子半徑依次減小
D.Cl，Br，I的氣態氫化物的穩定性依次減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn﹣ ， 已知它們的核外電子排布相同，據此推斷：
①A和B所屬周期數之差為（填具體數字） ．
②A和B的核電荷數之差為（用含m或n的式子表示）
③B和A的族序數之差為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是（ ）
A．v（SO2）＝4 mol/（L·min） B．v（O2）＝3 mol/（L·min）
C．v（SO2）＝0.1 mol/（L·s） D．v（O2）＝0.1 mol/（L·s）
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