【題目】在冶金工業上，均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是( )
A.Na、Mg 、AlB.Na、K 、Zn
C.Fe、Cu、AgD.Na、Ca、K
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮和氯元素及其化合物與人類的生產、生活密切相關。
I．碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。
在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件下發生反應：
2CO2(g) + 6H2(g) 
C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示（①、②、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。
請回答下列問題：
（1）反應的△H_____0，氫碳比①________②，Q點v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)
（2）若起始時，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點對應溫度的平衡常數的值為_____________________。
II．氯的化合物合成、轉化一直是科學研究的熱點。
①一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化學鍵的鍵能：
則上述反應的熱化學方程式為_______________________________________________________。
化學鍵 | N—H | Cl—Cl | N—Cl | H—Cl |
鍵能/kJ·mol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
②氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質，該反應的化學方程式為
_________________________________________________________。
III．用氨水除去SO2
(1)已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.
(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯氨N2H4.如圖是由“聯氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________極(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應式___________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】防治禽流感病毐目前人類面臨的-個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎， 鎮痛作用，也是合成對禽流感病爯毒有一定抑制作用的—種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是
A. 莽草酸的分子式為C7H4O5
B. 莽草酸的分子之間可能發生酯化反應
C. 莽草酸中含有苯環
D. 莽草酸不能使溴水褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態烴A能使溴的四氣化碳溶液褪色，其密度為相同條件下H2密度的14倍，完全燃燒產生等物質的里的CO2和H2O, A有如下轉化關系，回答下列問題：
（1）A 的結構簡式_______；B中含有的官能團名稱______。
（2）A→B的反應類型為_______； C中含有的化學鍵類型_______。
（3）寫出B+C→D的化學方程式_______；
（4）比A多一個碳的A的同系物與HCl氣體反應得到的產物的同分異構體有_________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對煙氣進行脫硫處理的過程如圖1：
（1）加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉化為Ala（SO4）b（OH）c ． 過濾時所用的玻璃儀器有、和燒杯，濾渣的主要成分為（填化學式）．
（2）上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環利用的溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數關系式為 ．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2﹣的濃度與溶液pH的關系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進行如下實驗：
①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調節溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量剩余固體為1.02g．
請計算樣品中Al3+和SO42﹣的物質的量之比（寫出計算過程）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）
A.液氨是純凈物
B.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl
C.氨易液化，因此可用來作制冷劑
D.氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是治療瘧疾的有效藥物。用水提取青蒿索需采用較高溫度，產品藥效較差，改用低溫、乙醚冷浸，藥效顯著提高。若把青蒿素制成雙氫青蒿素，其治療瘧疾的效果比青蒿素更好。下列敘述中正確的是
A. 青蒿素的分子式為C15H21O5 B. 雙氫青蒿素的水溶性小于青蒿素
C. 青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應 D. 低溫可以減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用凱氏定氮法(Kjeldahl method)來測定農產品中氮的含量，測定過程如下:
I.用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品，把有機氮轉化為銨鹽。
II.用下圖所示裝置處理上述銨鹽(夾持裝置略去)。
回答下列問題:
(1)實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為______________________________。
(2)盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為__________________；玻璃管2的作用是___________________；圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。
(3)將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，打開玻璃塞、旋開K2，加入足量氫氧化鈉溶液，關閉K2，打開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。
①B裝置中反應的離子方程式為_______________________________。
②C裝置冰水混合物的作用是__________________________________。
III.滴定、計算氮的含量
(4)取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。
①該滴定的指示劑應選擇____________________。
a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞
②該谷物樣品中氮的百分含量為_____________。(保留2位小數)
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