【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
I．甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 _____________________________。
II．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確，試劑X是______(填字母序號)。
A．Ba(OH) 2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水。
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確。
【答案】HCO3—+H2O
H2CO3+OH- 大于 乙 B = 甲
【解析】
乙同學推斷NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，因溶液堿性增強，故Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的，故答案為HCO3—+H2O
H2CO3+OH-；大于；（1）丙同學加入足量的試劑X，目的是檢驗溶液中碳酸根離子的存在，A、D均為堿，加入后無論是否存在碳酸根離子均會產生沉淀，不能說明問題，C項NaOH也為強堿，但不會產生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若產生沉淀，則說明存在碳酸根離子，即乙同學觀點正確；反之，則乙同學觀點不正確。答案為乙；B；（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH=8.3，說明降溫，水解平衡逆向移動，恢復到原來狀態，故說明甲同學觀點正確。
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是( )
A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個
B. 該烴苯環上的二氯代物共有13種
C. 該烴的一氯代物共有8種
D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
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【題目】在 25mL 的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。
(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式___________________
(2)該氫氧化鈉溶液濃度為______________
(3)在B點，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合恰好中性，則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系：c(H+)____c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO2CrH2O)]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在密閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答下列問題
(1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是______；儀器b的名稱是______。
(2)連通管a的作用是______；裝置丙的作用是______。
(3)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于b中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K3，關閉K2。
①b中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為______；
②同時b中有氣體產生，該氣體的作用是______。
(4)欲使b中亮藍色溶液流入乙，在乙中析出磚紅色沉淀，接下來的操作為打開______，關閉K3和______。其原因是______。
(5)該實驗中鹽酸必須適量，不能過量的原因是______。
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【題目】某烷烴結構簡式為
，其命名正確的是
A. 2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C. 3，3，4-三甲基己烷 D. 3，4，4-三甲基己烷
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【題目】在密閉容器中進行的反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），下列說法正確的是
A. 降低溫度能加快逆反應速率
B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應速率
C. 達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0
D. 達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3
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【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關該電池的說法正確的是
A. 放電過程中左側溶液的pH降低
B. 當產生22gCO2時，理論上遷移質子的物質的量為4mol
C. 產生22gCO2時，膜左側溶液的質量變化為：89g
D. 電子在外電路中流動方向為從a到b
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【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
C. 已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量
D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
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【題目】有機物A～M有如圖轉化關系，A與F分子中含碳原子數相同，均能與NaHCO3溶液反應，且A中含一個鹵素原子，F的分子式為C9H10O2；D能發生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其苯環上一氯代物只有一種。
已知：
（R1、R2代表烴基或氫原子）
請回答：
（1）B、F的結構簡式分別為__________、_________
（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是_____________（填反應序號）。
（3）D發生銀鏡反應的化學方程式為______________；反應⑦的化學方程式為__________
（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現象為_____________
（5）符合下列條件F的同分異構體共有________種。
a．能發生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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