Question

【題目】水溶液中存在多種平衡，請根據所學化學知識回答下列問題：

（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為（填序號）___。

（2）濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___。

（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=___。

（4）將FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質分別是___。

Answer 1

【答案】④>②>①>③ ①>②>④>③ 11 Fe2O3、Na2CO3、K2SO4

【解析】

（1）③NH3H2O溶液中NH3H2O部分電離，c（NH4+）最小，其他根據系數和水解程度可以判斷；

（2）向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H+或OH-濃度越大，由水電離出的H+濃度越小，鹽的水解能促進水的電離；

（3）恒溫下，pH=6的蒸餾水中Kw=c（H+）×c（OH-）=（10-6）2=10-12，算出溶液中氫氧根的濃度即可；

（4）將FeCl3溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高溫度氫氧化鐵會分解成是紅棕色固體Fe2O3；碳酸氫鈉不穩定，受熱容易分解生成碳酸鈉和水；K2SO3具有較強還原性，在蒸干的時候容易被空氣中的氧氣氧化，生成K2SO4。

（1）③NH3H2O溶液中c（NH4+）小于銨鹽的c（NH4+），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最小；④中銨根離子系數是2，①②中銨根離子系數都是1，所以④比①②的大，②中氫離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子難度②＞①，所以NH4+濃度由大到小的順序為：④＞②＞①＞③，故答案為：④＞②＞①＞③；

（2）向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H+或OH-濃度越大，由水電離出的H+濃度越小；鹽的水解能促進水的電離，所以由水電離出c（H+）由大到小的順序為：④②③①，故答案為：④＞②＞③＞①；

（3）恒溫下，pH=6的蒸餾水中Kw=c（H+）×c（OH-）=（10-6）2=10-12，2.3g金屬鈉的物質的量n= = =0.1mol，c（OH-）=c（NaOH）= =0.1mol/L，c（H+）= =10-11mol/L，所以溶液的pH=11，故答案為：11；

（4）將FeCl3溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高溫度促進HCl揮發，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒氫氧化鐵時，氫氧化鐵會分解成是紅棕色固體Fe2O3；因為碳酸氫鈉不穩定，受熱容易分解生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以NaHCO3水溶液蒸干并灼燒，得到的物質是Na2CO3；K2SO3具有較強還原性，在蒸干的時候容易被空氣中的氧氣氧化，生成K2SO4，最后得到的產物應該是K2SO4。