【題目】能區(qū)分膠體和溶液的方法是
A.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B.能透過濾紙的是溶液
C.有丁達爾現(xiàn)象的是膠體D.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液
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【題目】（1）某溫度下，在體積為5 L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應的化學方程式為__________，2 s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應速率分別為________、________。
（2）把0.6 mol X氣體與0.6 mol Y氣體混合于2 L容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，2 min末已生成0.2 mol W，若測得以v(Z)濃度變化表示的v(Z)＝0.1 mol/(L·min)。求：
(1)n＝_____？
(2)前2 min內(nèi)，v(X)＝_____？
(3)2 min末時Y的濃度_____？
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【題目】下列關(guān)于硫的說法不正確的是( )
A.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫
C.銅與硫反應生成黑色的硫化銅D.硫與氫氣反應的氧化劑是硫
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【題目】化合物丙可由如下反應得到：
。丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是
A. CH3CH(CH2Br)2 B. (CH3)2CBrCH2Br
C. CH3CH2CHBrCH2Br D. CH3CHBrCHBrCH3
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【題目】向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是（ ）
A.溶液的pH值變小
B.醋酸的電離程度降低
C.溶液的導電能力減弱
D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加
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【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是
物質(zhì)的量/ mol 時間/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 mol
C. 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0
D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說法正確的是
A. 元素Z的主要化合價：－2、＋6
B. 原子半徑：X＞Y＞Z
C. 最低價氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞Y
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【題目】某小組同學為探究加熱條件下
固體的分解反應，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。
（1）甲同學認為分解會產(chǎn)生
氣體，于是用________試紙檢驗反應后容器內(nèi)氣體，試紙顏色不變。
（2）他們通過比較反應前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解：
①取a g Na2SO3固體配成100mL溶液，測溶液的pH１＞7，用離子方程式表示其原因：__________。
②_________（填操作），測得溶液的pH２＞pH１。
（3）該小組同學查閱資料并繼續(xù)實驗。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。
實驗如下:
①加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說明固體A中含有_______離子。
②結(jié)合資料和實驗，寫出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學方程式：____________。
（4）同學們根據(jù)（2）中pH２＞pH１還得出結(jié)論：相同條件下HSO3-的電離能力強于HS-，理由是__________。
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