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反應

過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該反應是吸熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，A的轉化率不變

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

試題分析：A、反應物的總能量小于生成物的總能量，所以反應為吸熱反應，正確；B、加入催化劑后，降低了反應的活化能，反應加快，A的轉化率不變，正確；C、該反應是吸熱反應，斷鍵需要吸熱，成鍵放熱，所以反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，錯誤；D、反應達到平衡時，升高溫度，平衡正向移動，A的轉化率增大，正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C₂H₂（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1的說法中，正確的是（　　）

A．10N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有10N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 ( )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158mol/(L·s）

B．反應開始到10s， X的物質的量濃度減少了0．79mol/L

C．反應開始時10s， Y的轉化率為79．0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)

Z(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，寫出該反應的熱化學方程式。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
①0~1h內N₂的平均反應速率為mol/(L·h)。
②反應進行到2h時放出的熱量為 kJ。
③此條件下，反應：N₂ + 3H₂

2NH₃的化學平衡常數K = （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學平衡移動的方向是（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列4種Na₂S₂O₃溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20 mL 2 mol

硫酸的燒杯中，此時，Na₂S₂O₃和H₂SO₄緩慢地進行反應：

其中最早出現明顯渾濁的是

A．25

．20 mL 3 mol

的Na₂S₂O₃溶液，25 mL蒸餾水

B．0

．30 mL 2 mol

的Na₂S₂O₃溶液，15 mL蒸餾水

C．25

．10 mL 4 mol

的Na₂S₂O₃溶液，35 mL蒸餾水

D．0

．10 mL 2mol

的Na₂S₂O₃溶液，35 mL蒸餾水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）
（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質 T/℃ n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T₁	0.020	0.020	0.080	0.040
T₂	0.010	0.010	0.090	0.045

①請結合上表數據，寫出NO與CO反應的化學方程式                       .
②根據表中數據判斷，溫度T₁和T₂的關系是(填序號)__________。
A．T₁>T₂         B．T₁<T₂   C．T₁=T₂      D．無法比較
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g);   ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
則氨催化氧化的熱化學方程式為________________________________________。
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為___________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN₂，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：

ΔH >0
水蒸氣的濃度（mol·L^－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(O₂)＝；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究發現，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質溶液，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸。
總反應為:2CH₃CHO+H₂O