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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用符號A、B、C…字母填寫下列各空.注意:可以重復選擇:
A:質子數; B:中子數; C:核外電子數; D:電子層數; E:最外層電子數
(1)元素的種類由______決定.
(2)核素的種類由______決定.
(3)原子質量數由______決定.
(4)元素的原子半徑由______決定.
(5)元素的化合價主要由______決定.
(6)元素的化學性質主要由______決定.
(1)元素是具有相同核內質子數(或核電荷數)的一類原子的總稱,故選:A;
(2)核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子,故選:AB;
(3)質量數=質子數+中子數,故選:AB;
(4)原子半徑是根據相鄰原子的平均核間距測定的,所以原子半徑由質子數和電子數共同決定
,故選:AD.
(5)化學性質主要由價電子決定,而主族元素價電子一般就是最外層電子,而副族元素大多還包括次外層的一些電子,故選E;
(6)發生化學反應時,無論電子的得失還是電子的偏移都與原子的最外層電子數有關,所以元素的化學性質取決于原子最外層電子數,故選:E.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數A<B<C<D<E.B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同;D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B二種元素組成的原子個數比為1:1的化合物N是常見的有機溶劑.E的原子序數為26.請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)下列敘述正確的是
ad
ad
.(填字母)
a.M分子空間構型為平面三角形,而BD2為直線形,BA4為正四面體形
b.M和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化,而CA3分子中采取sp3雜化
c.N 是非極性分子,且分子中σ鍵 和π鍵的個數比為3:1
d.BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2)B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為
C<N<O
C<N<O
;C的第一電離能大于D的第一電離能原因是
N原子2p軌道處于半充滿狀態,能量低
N原子2p軌道處于半充滿狀態,能量低

(3)化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是
NH3分子之間存在氫鍵
NH3分子之間存在氫鍵

(4)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常溫下呈液態,熔點為-20.5℃,沸點為103℃.據此可判斷E(BD)5晶體為
分子晶體
分子晶體
.基態E2+離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6

(5)化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體,陰離子的化學式是
CN-
CN-

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業生產純堿的工藝流程示意圖如下:
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完成下列填空:
(1)沉淀劑A來源于石灰窯廠,寫出A、B的化學式.A
 
  B
 

(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:取樣、
 
、沉淀、
 
 

(3)工業生產純堿工藝流程中,碳酸化時產生的現象
 
.碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是
 

(4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是
 
(填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法:
 

(5)向濾液D中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有
 
(填a、b、c字母).這樣做使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了
 
 的循環,這就是有名的侯氏制堿法.
a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉.如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數,純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為:
 
(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(15分)

 工業生產純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:

(1)沉淀劑A來源于石灰窯廠,寫出A、B的化學式。

A               B            

(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:取樣、      、沉淀、       、      。

(3)工業生產純堿工藝流程中,碳酸化時產生的現象                        。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是                                 

(4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是                      (填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法:                           。

(5)向濾液D中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有      (填a、b、c字母)              。這樣做使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了                       的循環,這就是有名的侯氏制堿法。

 a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出

 b.使NaHCO3更多地析出

 c.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數,純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為:                               

(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年山西省晉中市高三第二次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題

(15分)

 工業生產純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:

(1)沉淀劑A來源于石灰窯廠,寫出A、B的化學式。

A               B             

(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:取樣、       、沉淀、       、       。

(3)工業生產純堿工藝流程中,碳酸化時產生的現象                         。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是                                 

(4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是                       (填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法:                           。

(5)向濾液D中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有      (填a、b、c字母)               。這樣做使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了                        的循環,這就是有名的侯氏制堿法。

 a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出

 b.使NaHCO3更多地析出

 c.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數,純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為:                               

(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)

 

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科目:高中化學 來源:山西省模擬題 題型:填空題

工業生產純堿的工藝流程示意圖如下:
完成下列填空:
(1)沉淀劑A來源于石灰窯廠,寫出A、B的化學式。A__________________,B___________________。
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:取樣、_______、沉淀、______、_______。
(3)工業生產純堿工藝流程中,碳酸化時產生的現象_______________。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是__________________。
(4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是_________________(填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法:____________________________。
(5)向濾液D中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有__________________(填a、b、c字母) 。這樣做使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了___________的循環,這就是有名的侯氏制堿法。 
a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出 
b.使NaHCO3更多地析出 
c.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數,純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為:_______________________(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。

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