Question

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐滴加入0.5 mol·L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖4-7所示。（提示：Na[Al(OH)₄]+HClAl（OH）₃↓+NaCl+H₂O）

圖4-7

（1）混合物中NaOH的質量是_________g；AlCl₃的質量是_________g；MgCl₂的質量是_________g。

（2）P點所表示鹽酸加入體積是_________ mL。

Answer 1

解析：由圖可知，加入鹽酸，開始無沉淀，后來才有沉淀產生，說明氫氧化鈉在與AlCl₃全部反應生成Na［Al（OH）₄］后還有剩余，則可判斷0.58 g沉淀為Mg（OH）₂，物質的量為0.01 mol，所以原MgCl₂也是0.01 mol，質量為0.95 g。圖中mn段發生的反應是：

Na［Al（OH）₄］+HClAl（OH）₃↓+NaCl+H₂O

由方程式可看出：

n（HCl）=n〔Al（OH）₃〕=n（Al）=0.5 mol·L^-1×（0.030-0.010）L=0.01 mol

原AlCl₃的質量為0.01 mol×133.5 g· mol^-1=1.335 g

混合物中NaOH的物質的量是剩余的NaOH和AlCl₃、MgCl₂消耗的NaOH物質的量的總和n（NaOH）=0.5 mol·L^-1×0.01 L+0.01 mol×4+0.01 mol×2=0.065 mol，則m（NaOH）=0.065 mol×40 g· mol^-1=2.6 g。

P點時消耗的鹽酸等于原NaOH的物質的量0.065 mol，此時鹽酸的體積是V=?0.065 mol/0.5 mol·L^-1=0.13 L=130 mL。

答案：（1）2.6     1.335     0.95  （2）130