Question

已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用 。

（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例） 。

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為 。

 

Answer 1

（1）濃鹽酸 ； MnO2 ；

（2） ；除去Cl2中的HCl氣體；

（3）A ；有淡黃色沉淀生成 ； Na2S+Cl2 =2NaCl + S↓ ；

（4）HCl的穩(wěn)定性比H2S的強，HClO4的酸性比H2SO4的強等

（5）Cl2 + 2OH— =Cl— + ClO—+ H2O

【解析】

試題分析：（1）裝置A用于Cl2的制取，把MnO2放在燒瓶中，把濃HCl放在分液漏斗中。（2）加熱A裝置，發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于HCl有揮發(fā)性，所以在洗氣瓶中放入飽和NaCl溶液來除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。導(dǎo)氣管的接法是長進短出。把經(jīng)過除雜的氯氣通入到飽和的Na2S溶液中，由于氧化性Cl2＞S,所以會發(fā)生反應(yīng)：Na2S+Cl2 =2NaCl + S↓。由于S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，因此會看到產(chǎn)生淡黃色沉淀。（4）證明元素的非金屬性的強弱，除了活動性強的能把活動性弱的從化合物中置換出來外，還可以通過比較元素的氫化物的穩(wěn)定性及相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱。即HCl的穩(wěn)定性比H2S的強，HClO4的酸性比H2SO4的強等。（5）由于Cl2是有毒的氣體，所以在排放到空氣之前要用NaOH溶液對其進行尾氣處理。該反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH— =Cl— + ClO—+ H2O。

考點：考查Cl2的實驗室制法、實驗裝置及試劑的選擇、元素非金屬性的比較、離子方程式的書寫的知識。