Question

【題目】最近有研究人員發現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，采用如圖所示裝置電解，電解后乙醛轉化為乙醇和乙酸。則下列說法不正確的是(　　)

A. 陽極產物為乙酸，發生氧化反應

B. 電解時，陽極區附近pH 增大

C. 陰極反應式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH

D. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，則燃料電池的a 極應通入空氣

Answer 1

【答案】B

【解析】

電解過程中，陽極上失電子發生氧化反應，陰極上得電子發生還原反應，所以陽極上乙醛失電子發生氧化反應，電極方程式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+；陰極上乙醛得電子，生成乙醇，電極方程式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH，據此答題。

A.電解池中陽極發生氧化反應，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸，電極方程式為：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故A正確；

B.陽極的電極方程式為：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，所以電解時陽極區附近溶液的酸性增強，pH減小，故B錯誤；

C.陰極乙醛得電子發生還原反應，生成乙醇，電極方程式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH，故C正確；

D.連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，a為正極，b為負極，燃料電池的a極應通入空氣，故D正確。

故選B。