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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有

A. 標準狀況下，1 mol H2O的體積約為22.4 L

B. 常溫常壓下，17 g NH3含氫原子數目為3NA

C. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數目為2NA

D. 1 mol N2含氮原子數目為NA

【答案】B

【解析】A、標準狀況下，水不是氣體，不能直接使用22.4L·mol－1，故A錯誤；B、17gNH3中含有氫原子物質的量為17×3/17mol=3mol，故B正確；C、沒有指明溶液的體積，無法計算物質的量，故C錯誤；D、1molN2中含有氮原子的物質的量為2mol，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類社會發展的支撐，下列相關說法正確的是

A. 能源可分為一次能源和二次能源

B. 潮汐能屬于清潔能源，應在全國推廣

C. 開發利用新能源可以“先污染再治理”

D. 化石燃料應盡可能大量開采利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”、“被還原”。

①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。

②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________。

③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：______________________________。

(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。

①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。

②實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些鹽能溶解沉淀，利用下表三種試劑進行實驗，相關分析不正確的是(　　)

編號	①	②	③
分散質	Mg(OH)2	HCl	NH4Cl
備注	懸濁液	1 mol/L	1 mol/L

A. 向①中加入酚酞，溶液顯紅色說明物質的“不溶性”是相對的

B. 分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②③，沉淀均能快速徹底溶解

C. ①③混合后發生反應：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O

D. 向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備l，2—二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據如下表：

	乙醇	1，2—二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

回答下列問題：

⑴在裝置c中應加入______（選填序號），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

⑵將二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的________層。（填“上”或“下”）

⑶判斷d管中制備二溴乙烷反應已結束的最簡單方法是_________________________。

⑷若產物中有少量未反應的Br2，最好用________（填正確選項前的序號）洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

⑸以1，2—二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2—二溴乙烷通過（①）反應制得（②），②通過（③）反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反應類型），其化學方程式__________________。

②______________（填反應類型）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中既是氧化還原反應又是吸熱反應的是

A. 鉀與水的反應

B. 灼熱的木炭與CO2反應

C. 酒精的燃燒反應

D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國對可呼吸的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進展，該電池的總反應式為：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如圖所示（放電時產生的碳酸鈉固體儲存于碳納米管中）。關于該電池，下列說法錯誤的是

A. 充電時，Na+從陽極向陰極移動

B. 可以用乙醇代替TEGDME做有機溶劑

C. 放電時，當轉移1mol電子負極質量減輕23g

D. 放電時，正極反應為3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應而使溴水褪色的是

A．①②③⑤ B．①④⑥⑦

C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅。

Ⅰ.制取氧化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.0mol/L計算）。

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	8.8

（1）為了加快反應，“酸溶”需要適當加熱，但溫度不宜太高，原因是_________。

（2）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式_______。

（3）流程圖中，為了降低溶液的酸度，調節pH范圍為_______；若試劑X為Zn2(OH)2CO3，加入X除雜質的離子方程式為________。

（4）已知，室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當pH=3時，溶液中c(Fe3+)為______。從ZnCl2溶液中提取無水ZnCl2的方法是__________.

Ⅱ.制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后電解浸取液。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是______。

（6）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為______；陰極的電極反應為______。

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