Question

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（ ）

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

B.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，說明金剛石具有的能量比石墨低

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時放出的熱量大于28.7kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱的定義是一定條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量， 燃燒熱中生成液態(tài)水，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，故A錯誤；

B. 合成氨為可逆反應(yīng)，且物質(zhì)的量與熱量成正比，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，若1mol N2完全反應(yīng)放出的熱量大于38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6kJ·mol-1，故B錯誤；

C. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，焓變?yōu)檎�值，可知石墨的能量低，根�?jù)能量越低越穩(wěn)定，說明石墨具有的能量比金剛石低，故C錯誤；

D. 20g氫氧化鈉為0.5mol，氫氧化鈉固體溶解要放熱，同時與鹽酸反應(yīng)放出=28.7 kJ，則完全反應(yīng)時放出的熱量大于28.7kJ，故D正確；

答案選D。