Question

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業上通常采用電解法制氯氣，其反應原理為：（用化學方程式表示）    ▲    。

某化學興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質。

（1）指出圖一裝置中的錯誤之處    ▲     ，    ▲   

（2）丙裝置的作用    ▲    。丙裝置中發生反應的離子方程式    ▲    。

（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結合圖二將以上裝置重新排序：    ▲    。

（4）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：

    ▲    。

A．NaBiO₃     B．FeCl₃      C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（5）為證明氯氣的強氧化性，有同學將圖一中的“乙”換成“己”，你認為他這樣做對嗎？

    ▲    。為什么？     ▲    。

Answer 1

（15分）反應原理為：2NaCl ＋ 2H₂O  2NaOH ＋ H₂↑ ＋Cl₂↑（2分）

（1）未用石棉網 （1分）  ，用長頸漏斗而未用分液漏斗（1分）；

（2）吸收多余氯氣，防止環境污染（2分）。Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O（2分）

（3）甲 戊 丁 乙 丙（2分）

（4）  AC （2分，少選給1分，錯選不給分）

（5）不對（1分）， 石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl₂（2分）