Question

（2010?江蘇一模）下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）?c（OH^-）+c（A^-）
• B．NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO

  - 3

  ）+c（RO

  2- 3

  ）
• C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• D．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液（①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③（NH₂）₂Fe（SO₄）₂）中c（NH₄⁺）：①＜③＜②

Answer 1

分析：A．從溶液電中性的角度分析；
B．從溶液電中性的角度分析；
C．利用溶液電中性原則和物料守恒聯式判斷；
D．從影響鹽類水解的因素分析；

解答：解：A．根據溶液存在電荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．電荷守恒等式為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），導出c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），S和C均用R表示，應為c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故B錯誤；
C．電荷守恒式為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），導出c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）；根據物料守恒有c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），由此二式導出c（Cl^-）=c（CH₃COOH），綜上所述，有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B正確；
D．NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈堿性，它促進NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意從溶液中的電荷守恒、物料守恒等角度分析，在此類題目中經常用到，做題時注意體會，也是易錯點．