Question

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

則，A的化合價__B的化合價(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：__．

(3)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則N原子的雜化方式為__；基態(tài)Ni原子的電子排布式__．

Answer 1

【答案】＞ TiN＞MgO＞CaO＞KCl CrO2 sp2 [Ar]3d84s2

【解析】

（1）A和B為第三周期元素，由電離能數(shù)據(jù)可知A可失去3個電子，B可失去2個電子；

（2）離子晶體的晶格能越大，熔點越高；

（3）根據(jù)離子的最外層電子數(shù)判斷；

（4）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知N形成3個δ鍵和1個π鍵，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式。

（1）A和B為第三周期元素，由電離能數(shù)據(jù)可知A可失去3個電子，最高化合價為+3價，B可失去2個電子，最高化合價為+2價，則最高化合價A>B，

故答案為：>；

（2）離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，則有TiN>MgO，MgO>CaO，由表中數(shù)據(jù)可知CaO>KCl，則TiN>MgO>CaO>KCl，

故答案為：TiN>MgO>CaO>KCl；

（3）V2O5中，V的最外層電子全部失去或成鍵，其未成對電子數(shù)是0；CrO2中Cr失去4個電子，離子的最外層未成對電子數(shù)為2，金屬陽離子的未成對電子越多磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2，

故答案為：CrO2；

（4）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知N形成3個δ鍵和1個π鍵，其雜化類型為sp2雜化，Ni的原子序數(shù)為28，其電子排布式為[Ar]3d84s2，

故答案為：sp2；[Ar]3d84s2。