【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 31g白磷(
)分子中含有1 NA 個P-P鍵
B. 1molFeI2與1molCl2反應時轉移的電子數為3NA
C. 標準狀況下，4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合氣體完全燃燒，產生的水中所含O-H鍵數目為0.8NA
D. 常溫下，將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA
【答案】CD
【解析】A、白磷分子式為P4，分子中含有6個共價鍵，31g白磷分子的中含有P-P鍵數=
×6=1.5mol，故A錯誤；B．1molFeI2與1molCl2反應時，1mol氯氣完全反應最多得到2mol電子，轉移的電子數為2NA，故B錯誤；C.標準狀況下4.48升CH4和C2H4的混合氣體物質的量為0.2mol，由于甲烷和乙烯分子中氫原子數相同，所以0.2mol混合氣體中所含氫原子數為0.8mol，反應后生成0.4molH2O，含有0.8molO-H鍵，故C正確；D、將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據電荷守恒可知有：n(OH-)+n(NO3-)=n(H+)+n(NH4+)，而溶液呈中性，則有n(OH-)=n(H+)，故可知n(NO3-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子個數為NA個，故D正確；故選CD。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知該條件下氫氣的密度為ρ，裝置中鹽酸過量。關于如圖所示實驗裝置的敘述錯誤的是
A. 將水準管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣
B. 可用來測定該條件下產生氫氣的體積
C. 反應前水準管與量氣管液面一定要調平
D. 為保證測出來的氣體體積準確，在讀數時，反應停止后立即讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是
A. a點：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
B. b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C. c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
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【題目】某芳香烴A有如下轉化關系：
（1）反應②反應條件_____________；反應⑤反應類型_____________
F中的含氧官能團名稱______________
（2）A的結構簡式：________________
（3）寫出下列化學方程式
反應⑥：____________
D發生銀鏡反應：____________
（4）D有很多同分異構體，針對：含苯環，且能發生水解和銀鏡反應的一類異構體回答下列問題，其中：
①苯環上有兩個取代基的異構體數目有_______種
②苯環上有三個取代基，且核磁共振氫譜中峰面積之比為6：1：1：2
寫出其中一種異構體的結構簡式________________________
（5）根據已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH，
為原料合成重要的化工產品
的合成路線流程圖（無機試劑任選）_____________
合成路線流程圖示例如下：
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【題目】下列氫鍵從強到弱的順序正確的是
①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N
A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②
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【題目】“酒是陳的香”是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______。
（2）該反應屬于______（選字母，可多選）。
A．加成反應 B．取代反應 C．水解反應 D．酯化反應
（3）寫出上述制取乙酸乙酯反應的化學反應方程式：________________。
（4）乙醇在一定條件下還能發生脫水反應產生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是__________；其反應方程式為_______________。
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【題目】草酸（H2C2O4)是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取、性質及應用，進行如下實驗。
實驗Ⅰ：草酸晶體的制備
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝罝如圖所示：
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸
③反應3小時，冷卻，抽濾后再重結晶得到草酸晶體。
（1）上圖實驗裝置中儀器甲的名稱為________。冷凝水的進口是________（填“a”或“b” ）。
（2）檢驗淀粉是否水解完全所需要的試劑為______________。
實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變為近乎無色，可推測草酸可能具有________性。反應速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是_________。寫出反應的離子方程式________________。
實驗Ⅲ：草酸性質的應用
利用比H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應探究“條件對化學反應速率的影響。”實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。設計方案如下：
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/molL-1 | 體積/mL | 濃度/molL-l | 體積/mL | ||
甲 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
乙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
丙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（4）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4溶液初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。
（5）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。
實驗Ⅳ：草酸晶體中結晶水測定
草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4xH2O，為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100. 0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4,用濃度為0.5ml/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL。
（6）計算x= ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.常溫下鐵與濃硫酸不反應B.硫酸銅粉末是常見的干燥劑
C.鈉在氯氣中燃燒時產生大量的白霧D.配制FeCl2溶液時常加入少量鐵粉和鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.H2O的熱穩定性比H2S強，是因為H2O分子間作用力比H2S強
B.離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價鍵
C.NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物
D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力
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