Question

（2009?宿遷二模）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線

B．前10min內(nèi)用v（NO₂）表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.06mol/（L?min）

C．25min時(shí)導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d 點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線．
A、計(jì)算X、Y的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定表示NO₂濃度變化曲線；
B、由圖象可知，10 min內(nèi)用NO₂的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（NO₂）；
C、25min時(shí)，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度；
D、物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．

解答：解：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線．
A、由上述分析可知，X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線，故A正確；
B、由圖象可知，10 min內(nèi)用NO₂的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO₂）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；
C、25min時(shí)，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO₂濃度，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知，10-25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注意把握曲線的變化趨勢(shì)，正確判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，難度中等．