Question

【題目】化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識，完成下面內容。

（1）實驗室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL，請回答下列問題：

①為了配制此溶液應選擇____mL的容量瓶，用天平稱取____g NaOH。

②溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移入容量瓶中。若趁熱轉移會使溶液的濃度____(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，洗滌液若不轉移入容量瓶，會導致溶液的濃度____。

③當溶質完全轉移至容量瓶后，需要確定溶液的容積，我們稱之為定容。定容時，先直接加水至刻度下1~2cm處，改用___加水至溶液凹液面與刻度線相切。

（2）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.結晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物____；

②從碘水中提取碘單質____；

③分離水和汽油的混合物___；

④分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物___。

Answer 1

【答案】250 10.0 偏大 偏小 膠頭滴管 D A F E

【解析】

（1）①依據配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據m=cVM計算需要溶質的質量；

②依據c=進行誤差分析；

③定容要用膠頭滴管進行；

（2）①沙子不溶于水；

②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；

③水和汽油分層；

④CCl4和甲苯互溶，但沸點不同．

（1）①實驗室需要1mol·L-1 NaOH溶液245mL，為了配制此溶液應選擇250mL的容量瓶，用天平稱取m=1mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g NaOH；

②溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移入容量瓶中，若趁熱轉移會使溶液的濃度，導致溶液體積偏小，依據c=可知溶液濃度偏大；

在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，洗滌液若不轉移入容量瓶，會導致溶液的濃度，導致溶質的物質的量偏小，依據c=，導致溶液濃度偏小；

③當溶質完全轉移至容量瓶后，需要確定溶液的容積，我們稱之為定容；定容時，先直接加水至刻度下1~2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切；

（2）①分離飽和食鹽水與沙子的混合物，沙子不溶于水，則選擇過濾法分離，故選D；

②從碘水中提取碘單質，碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用有機溶劑萃取碘水中的碘，分液可分離，故選A；

③分離水和汽油的混合物，水和汽油分層，則選擇分液法分離，故選F；

④分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故選E。