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體積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，ΔH＜0.某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

A：在增大O₂的濃度的瞬間，逆反應速率不變；B正確；C：催化劑不會影響平衡的移動；D：該反應為放熱反應，升高溫度，左向移動，反應物轉化率減小，故乙的溫度較高。故答案為B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀鹽酸中，仔細觀察后發現，兩者反應速率有明顯差異，投入到稀硫酸中的鋅表面產生的氣泡沒有投人到稀鹽酸中的快。大家分析、討論后認為產生這一現象的原因可能有兩個：氯離子對反應起了正的催化作用，即氯離子加快了反應；
另一種可能是硫酸根離子對反應起了負催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應的進行。持前一種觀點的三位同學設計實驗并根據實驗現象認為均證實了自己的推論是正確的，他們的實驗方案和實驗現象分別是：
甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發現反應速率加快；
乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發現反應速率加快；
丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發現反應速率加快；
請你對三位同學的實驗方案作出評價，他們能否得出“氯離子對反應起了正的催化作用”的結論，并簡要說出彈由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用鋁片和濃度為2 mol/L的稀硫酸10 mL反應來演示實驗室制取氫氣的原理，請分析下列措施對反應產生H₂速率幾乎無影響的是

A．改用98%的濃硫酸	B．改用鋁粉
C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL	D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應：C+CO₂＝2CO中，可使反應速率增大的措施是
①增大壓強（縮小體積） ②升高溫度 ③通入CO₂（體積不變）④增加碳的量 ⑤降低壓強

A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，能使

正反應速率加快的是（）

A．減少C或D的物質的量	B．體積不變充入氦氣使壓強增大
C．減少B的物質的量	D．增大A或B的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數來實現的是(    )
①改變氣體物質的濃度                  ②改變氣體的壓強
③加入催化劑                          ④改變氣體的溫度

A．只有①②

B．只有③④

C．只有①③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制取氫氣的方法中，反應速率最快的是

A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

小題1:曲線由0→a段不產生氫氣的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
有關的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題2:曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題3:曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題4:曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)利用催化劑可使NO和CO發生反應：2NO(g)+2C0(g)

2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。
已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

(1)請填全表中的各空格；
(2)實驗I中，NO的物質的量濃度(c)隨時問(t)的變化如下圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、III中NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。

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