Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中投入過氧化鈉：4HCO₃^-+Na₂O₂=4CO₃^2-+O₂↑+2Na⁺

B．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時：
2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O

C．少量Cl₂與FeBr₂溶液反應：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

D．向次氯酸鈣溶液通入少量CO₂：2ClO^一+CO₂+H₂O=CO₃^2-↓+2HClO

Answer 1

分析：A、根據質量守恒判斷，離子方程式兩邊氫原子不相等；
B、根據鋁離子與氫氧根離子的物質的量判斷生成產物；
C、根據氯氣少量，亞鐵離子的還原性大于溴離子的還原性分析；
D、碳酸根離子與鈣離子反應生成了碳酸鈣沉淀．

解答：解：A、NaHCO₃溶液中投入過氧化鈉，反應產物中有水生成，正確的離子方程式為：4HCO₃^-+2Na₂O₂=4CO₃^2-+O₂↑+2H₂O+4Na⁺，故A錯誤；
B、AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時，設鋁離子2nmol，氫氧根離子7nmol，鋁離子完全生成2n氫氧化鋁沉淀需要消耗6nmol氫氧根離子，剩余nmol氫氧根離子能夠溶解nmol氫氧化鋁，生成了nmol偏鋁酸根離子，氫氧化鋁還剩余nmol，所以反應的離子方程式為：2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C、少量Cl₂與FeBr₂溶液反應，由于亞鐵離子的還原性大于溴離子的還原性，亞鐵離子先參加反應，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D、向次氯酸鈣溶液通入少量CO₂，反應生成了碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，選項B需要判斷過量情況，是易錯題；該題是高考中的高頻題，側重對學生能力的培養和訓練，注意掌握判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可．