【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
實驗編號 | 溫度°C | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.實驗①在15min內M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)
B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大
C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解
D.實驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I 工業上已經實現CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答：
（1） 在前10min內，用CO2濃度的變化表示的反應速率
(CO2)=________mol·L－1·min－1。
（2）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為______。
（3）該溫度下，反應的化學平衡常數數值是__________。
Ⅱ氫氣是一種理想的綠色能源，利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如1圖所示：
已知：反應I和反應II的平衡常數隨溫度變化曲線如圖2所示。
（4）反應I中，1molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ
①H2O的電子式是______
②反應I的熱化學方程式是_________________________________
（5）反應II，在進氣比[n(CO)：n(H2O)不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見圖3(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)
①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD______TE (填“>”“< ” 或“=”)
②經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的______相同。
③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
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【題目】實驗室制備NaI的裝置如圖所示，基本步驟為：
檢查裝置氣密性；
關閉K，向B中滴入
溶液，制得
；
打開K，通入
至飽和制得NaI，同時有黃色沉淀產生；
關閉K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；
把B中混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸，再經過一系列操作得到NaI成品。下列有關敘述錯誤的是
A.A中裝置可隨開隨用、隨關隨停，制備氣體原理為：
B.制備NaI涉及以下兩個反應：
、
C.裝置B中的恒壓分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口燒瓶內壓強，便于液體順利流下
D.步驟中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸餾等操作
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【題目】某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO），下列說法不正確的是
已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A. 裝置的連接順序為a
fejihg（或gh）bcd
B. 裝置E中發生的化學方程式為2NO+2Fe
2FeO+N2
C. 裝置D的作用是吸收揮發出來的硝酸和產生NO2
D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應
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【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如圖裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。
查閱資料：
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應：3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成；
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
實驗操作：
①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
（1）B中觀察到的主要現象是_______，D裝置的作用是_______。
（2）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學方程式是_______。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是_______ (寫名稱)。
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【題目】將一定量的氯氣通入
的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、
共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是
A.若反應中轉移的電子為n mol，則
B.溶液中
可能為
C.與NaOH反應的氯氣物質的量：
D.當溶液中
時，反應的離子方程式為：
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【題目】X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16種不同運動狀態的電子，Y的原子序數比X大1，Z原子的M能層上有4個未成對電子，W的價層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。
（1）Z的最外層電子軌道排布圖為__；W元素的名稱為__。
（2）XY2分子中X原子的雜化軌道類型為__；XO32-的空間構型為__。
（3）第一電離能X__Z(填“>”、“<”或“=”，下同)；氫化物穩定性X__Y。
（4）配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對，以配位鍵結合而形成的一類化合物，中心原子或離子接受的鬼電子對數，稱為配位數，則配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中，中心W2+的配位數為__；其結構中不含有的作用力有___。
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.離子鍵
（5）金屬Z的單質的晶胞結構如圖：
①區別晶體和非晶體的最科學的方法是__。
②上述金屬晶體原子堆積模型為__型，其原子的空間利用率為__。
③若Z的摩爾質量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，則Z的原子半徑為___cm(列出算式即可)。
（6）已知：晶格能越大，離子晶體越穩定．則CaO、MgO、NaCl的穩定性由大到小的順序為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產生的離子）。下列說法不正確的是
A.a→e的過程水的電離程度逐漸增大
B.b點：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1
C.c點：c(NH4+)<c(OH-)
D.d點：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)
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