Question

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A．原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質的量之比為1:2

B．V1:V2=1:5

C．M點時生成的CO2為0.05mol

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸。首先，發生反應AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，a線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應完畢，加入鹽酸50mL，根據方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第二階段，AlO2-反應完畢，發生反應CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-，c線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第三階段，CO32-反應完畢，發生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據方程式可知n(HCO3-)=n(H+)。第四階段，發生反應Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al(OH)3反應完畢，根據方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為=0.15L=150mL。A、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質的量之比為0.05mol:0.05mol=1:1，故A錯誤；B、原溶液中n(CO32-)=0.05mol，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應CO32-+H+═HCO3-可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1:V2=75mL:300mL=l:4，故B錯誤；C、由上述分析可知M點時溶液中CO32-完全轉化為HCO3-，沒有CO2生成，故C錯誤；D、由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓，故D正確；故選D。