Question

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象填表：

現象	（I）金屬A逐漸溶解	（Ⅱ）C的質量增加	（Ⅲ）A上有氣體產生
填正極反應式	___	___
四種金屬活動性由強到弱的順序：___。
若裝置（Ⅲ）中A極產生的氣體在標準狀況下的體積為224mL，則通過導線中的電子的物質的量為___mol。

Answer 1

【答案】2H＋＋2e－＝H2↑ Cu2＋＋2e－＝Cu D＞A＞B＞C 0.02

【解析】

第一個原電池中，A金屬不斷溶解，說明A易失電子而作負極，B作正極，越容易失電子的金屬活動性越強，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；第二個原電池中，C的質量增加，說明C上的銅離子得電子發生還原反應而作正極，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，B為負極，B的金屬性大于C；第三個原電池中，A上有氣體產生，說明A上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，D失電子作負極，所以D的活動性大于A；所以金屬性強弱順序是D＞A＞B＞C；若裝置（Ⅲ）中A極電極反應式為：2H++2e-=H2↑，標準狀況下體積為224mL的H2物質的量為0.01mol，則轉移電子的物質的量為0.02mol。