Question

【題目】圖1為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖。圖2為“雙極室成對電解法”生產乙醛酸原理示意圖，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。下列說法不正確的是

A. 若利用鎂燃料電池為電源，則E極連M極

B. 鎂燃料電池負極容易與水發生自腐蝕產生氫氣

C. F電極上的電極反應式為ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－

D. 圖2裝置中若有2 mol H＋通過質子交換膜完全反應，則共生成2 mol乙醛酸

Answer 1

【答案】A

【解析】A．圖1鎂燃料電池中失電子的為負極，則E為負極，F為正極。圖2裝置為電解池，根據H+的流向可以判斷N極為陰極，因此若利用鎂燃料電池為電源，則E極連N極，A錯誤；B．Mg的活潑性較強，能與水反應生成氫氣，其反應為：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，B正確；C．F為正極，ClO－得電子，所以F電極上的電極反應式為ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－，C正確；D．圖2裝置中2 mol H+通過質子交換膜，則電池中轉移2 mol電子，根據電極方程式HOOC－COOH＋2e－＋2H＋=HOOC－CHO＋H2O，可知生成1 mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸為2 mol，D正確。答案選A。