Question

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）⑤和⑧的元素符號是______和______．
（2）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______（填元素符號）．
（3）工業上冶煉單質④的方法是______，寫出④的氧化物與元素⑥最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）⑤為Si、⑧為Ar，故答案為：Si；Ar；
（2）根據同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故表中金屬性最強為Na，非金屬性最強的為F，故答案為：Na；F；
（3）工業上電解熔融的氧化鋁生成Al，氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水，反應離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案為：電解法；Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．