Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示

請按要求回答下列問題

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸

（2）如果有560mL SO2氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質的量濃度至少為____________ 才能達到目的。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）____。

A.蒸發皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

（4）在上述裝置中通入過量的SO2，請設計實驗驗證SO2與Fe3+發生了氧化還原反應_____________________。

（5）本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現象是__________________，其反應的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】BD0.5過濾BE取反應后A中試液少許，加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（或取反應后A中試液少許，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀）B中溶液的藍色褪去SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+

【解析】

(1)A．硝酸具有強氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，故A錯；B．濃硫酸雖具有強氧化性，但不能氧化亞硫酸鈉，故B正確；C．固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，故C錯誤；D．Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正確；故選BD；

(2)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫；如果有560mL SO2氣體(已折算為標態)，其物質的量為0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，進入C裝置中發生反應為SO2+NaOH=NaHSO3，則C中消耗氫氧化鈉物質的量為0.025mol，50mL NaOH溶液的濃度至少為0.025mol÷0.05L =0.5mol/L；

(3)通過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥等操作即可從A中所得溶液提取晶體；蒸發使用儀器有：蒸發皿、玻璃棒；過濾使用儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；沒有用到的儀器是分液漏斗和冷凝管，故答案為：BE；

(4)取反應后A中試液少許，加入KSCN溶液，不變紅，說明溶液里不含Fe3+，再加入新制的氯水，溶液變紅，可知反應的A溶液中含有Fe2+，即可證明SO2與Fe3+發生了氧化還原反應（或取反應后A中試液少許，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀,證明溶液中含有硫酸根，即可證明SO2與Fe3+發生了氧化還原反應）；

(5) B中溶液的藍色褪去，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，則二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，即說明發生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，發生反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。