Question

【題目】（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應的離子方程式為 ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用離子方程表示）。

（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

①寫出反應的離子方程式_______________________。

②下列三種情況下，離子方程式與相同的是______________（填序號）。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

③若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖1中的 （填序號）曲線表示。

圖1 圖2

④若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將 。

Answer 1

【答案】（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

（2）①Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O②A③C④下沉

【解析】

試題分析：（1）用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應的離子方程式為：H+ + HCO3- =H2O+ CO2↑；由于CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-，所以不能用Na2CO3溶液吸收。

（2）①向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，該反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O。

②A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為：Ba2+ + 2OH- + 2H + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O，與①同；B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2++OH-+H+SO42-=BaSO4↓+H2O，與①不同；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H+SO42-=BaSO4↓+H2O，與①不同。故答案為：A；

③向Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸，當Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應時，溶液導電能力為零，再加稀硫酸至過量，溶液導電能力又增強，故曲線C正確。故答案為：C；

④當Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應時，溶液密度變小，塑料小球下沉。故答案為：下沉。