Question

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：

溶質	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說法不正確的是

A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大

B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：電離程度大于水解程度

C. 常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度

Answer 1

【答案】D

【解析】根據相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，則酸的強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，A．相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據表中數據知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，選項A正確；B．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3-電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-H++SO32-，選項B正確；C．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，則酸的強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H2SO3，選項C正確；D．次氯酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，使生成的次氯酸和濃度減小，選項D不正確；答案選D。