【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深
B.向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅
C.溴水與NaCl溶液混合時(shí)，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)
D.NaCl溶液在空氣中會(huì)被氧化，故需要密封保存
【答案】A
【解析】解：A、碘化鉀中通入氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到氯化鉀和碘單質(zhì)，溶液顏色會(huì)從無(wú)色變?yōu)樽厣瑫?huì)變深，故A正確； B、氯化鉀溶液顯示中性，KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色不會(huì)變化，故B錯(cuò)誤；
C、溴水的氧化性比氯氣的弱，溴水與NaCl溶液混合時(shí)，不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在，只會(huì)伴隨著水分的蒸發(fā)，不會(huì)被氧化，故無(wú)需密封保存，故D錯(cuò)誤．
故選A．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，C原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，E的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿(mǎn)電子，F原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。
（1）F元素的名稱(chēng)是________ ，基態(tài)F原子的價(jià)電子軌道表示式_________畫(huà)出AC2的電子式_______________E元素常見(jiàn)離子的電子排布式______________。
（2）A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號(hào)，下同)______________，第一電離能大小順序?yàn)?/span>_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無(wú)污染、燃料多樣、余熱利用價(jià)值高等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用
B. 負(fù)極反應(yīng)式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O
C. 該電池可利用工廠(chǎng)中排出的CO2，減少溫室氣體的排放
D. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2 mol電子，消耗3.2 g O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋B
C＋D，在t1時(shí)增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是
A. A、B、C是氣體，D不是氣體
B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)： n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )
A. 1.2 mol B. 0.4 mol C. 0.8 mol D. 0.6 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A. 將稀硫酸加入到大蘇打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 用鐵為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。
（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______。
（4）若830 ℃時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素12C、13C；氧有三種常見(jiàn)的同位素16O、17O、18O．由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有（ ）
A.6種
B.10種
C.11種
D.12種
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