Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ， 其中發生反應的化學方程式為 ．
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是、 ， 裝置B中發生反應的離子方程式為；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ．
（4）尾氣可采用溶液吸收．

Answer 1

【答案】
（1）蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）溶液由紫紅色變為無色；出現黃色渾濁；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+
（3）待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色
（4）NaOH
【解析】解：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣ ， 則觀察到出現黃色渾濁，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生的離子反應為：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+ ，
故答案為：溶液由紫紅色變為無色；出現黃色渾濁；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發生的離子反應為SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故答案為：NaOH．
（1）根據化學常用儀器及儀器的名稱來分析；制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成；（2）利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液，二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應來分析反應現象和性質，依據離子性質和電荷守恒，原子守恒配平書寫離子方程式；（3）根據二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色來解答；（4）利用二氧化硫的性質來分析尾氣處理，利用發生的化學反應來書寫吸收尾氣的離子反應．