【題目】向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱將溶液蒸干，并灼燒至質量不再改變為止，最后 殘留的物質是
A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaI
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示．由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為 ． 
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應反應的離子方程式 ．
（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2xH2O轉化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2xH2O轉化率最高的原因 ．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為 ．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】比較玉米和人體內的各種化學元素（ ）
A.種類和含量相差很大
B.種類和含量相差不大
C.種類相差很大，其中相同元素的含量大體相同
D.種類大體相同，其中相同元素的含量大多相差很大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）
A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫
C. 熔融的KNO3、酒精 D. 硫酸溶液、HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應m A(g)＋n B(g)
p C(g)＋q D(g)，當 m、 n、 p、q 為任意整數時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是( )
①體系的壓強不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時間內 m mol A 發生斷鍵反應，同時 p mol C 也發生斷鍵反應
A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥
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【題目】硼元素有10B和11B兩種同位素，原子百分含量分別為19.7%和80.3%，則硼元素的平均相對原子質量是
A.10.4B.10.6C.10.8D.11.0
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體
B.膠體粒子大小在1nm-100nm之間，能透過濾紙
C.利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
D.碳酸鈣懸濁液中加氫氧化鐵膠體，有利于沉淀的沉降
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當取下K夾，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強由小到大的順序正確的是（ ）
編 號 | ① | ② | ③ | ④ |
A中氣體 | H2S | H2 | NH3 | NO |
B中氣體 | SO2 | Cl2 | HCl | O2 |
A.②③④①
B.③①④②
C.③②①④
D.④③②①
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【題目】（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 ， 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是 ， 還可使用代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是 ， 其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為 ．
（3）加氨水過程中加熱的目的是 ． 沉淀B的主要成分為、（填化學式）．
（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL﹣1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為 ．
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