Question

（8分）有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A（g）通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B（g）通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色；將A（g）和B（g）按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：____、____
（2）寫(xiě)出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________
（3）寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________
（4）加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是____；加熱通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是_____。

Answer 1

（1）SO₂（1分）；Cl₂（1分）  （2）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H­₂O（2分）
（3）2OH^－+Cl₂=Cl^－+ClO^－+H₂O（2分） （4）變?yōu)榧t色（1分）；無(wú)現(xiàn)象（1分）

根據(jù)現(xiàn)象可判斷，A和B都有漂白性。但二者按1：1的體積比混合后卻沒(méi)有漂白性，說(shuō)明二者混合時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成物能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明顯酸性。又因?yàn)槎�者都是常溫下有刺激性氣味的氣體，所以A是二氧化硫，B是氯氣。
（1）化學(xué)式分別是SO₂、Cl₂。
（2）SO₂是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H­₂O。
（3）氯氣溶液氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，方程式為2OH^－+Cl₂=Cl^－+ClO^－+H₂O。
（3）SO₂的漂白原理是和有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱可以恢復(fù)原色。但氯氣的的漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，是不可逆的，加熱不能在恢復(fù)原色。