Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學(xué)用語回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					⑤		⑧
3	①	③	④			⑦	⑨
4	②				⑥		⑩

（1）②的元素符號是________。

（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是________。

（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈________。

（4）⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是________，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：________。

（5）⑤元素的氫化物實驗室制法的化學(xué)方程式是________。此反應(yīng)的能量變化示意圖如右圖所示，該反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______。

（6）對⑥元素的說法正確的是________（填字母）。

a. ⑥的非金屬性強于⑤

b. 氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩

c. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥＜⑤

Answer 1

【答案】 K K Na Mg 黃色 HClO4 S和Cl處在同一周期，電子層數(shù)相同，Cl的核電荷數(shù)S大于，Cl的原子半徑小于S，Cl的得電子能力強于S，Cl的非金屬性強于S，所以HClO4酸性較強 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑+ 2H2O 放熱反應(yīng) 反應(yīng)物能量的總和大于生成物能量的總和 b c

【解析】試題根據(jù)元素在周期表中的位置，①~⑩十種元素依次是Na、K、Mg、Al、N、As、S、F、Cl、Br；同主族元素從上到下半徑最大，同周期元素從左到右半徑減小；Na的焰色呈黃色；同周期元素從左到右非金屬性增強、氫化物穩(wěn)定性增強、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強；實驗室中用加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣；放熱反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量；同主族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱。

解析：根據(jù)以上（1）②是鉀元素，元素符號是K。（2）同主族元素從上到下半徑最大，同周期元素從左到右半徑減小，Na、K同主族，半徑Na<K，Na Mg同周期，半徑Na >Mg，所以半徑從大到小的順序是K Na Mg；（3）NaF中含有鈉元素，在高溫下灼燒，火焰呈黃色。（4）S和Cl處在同一周期，電子層數(shù)相同，Cl的核電荷數(shù)S大于，Cl的原子半徑小于S，Cl的得電子能力強于S，Cl的非金屬性強于S，所以HClO4酸性較強；（5）⑤元素的氫化物是氨氣，實驗室中用加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣，化學(xué)方程式是NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑+ 2H2O。根據(jù)圖示，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（6）a. 同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以As的非金屬性弱于N，故a錯誤； b.同周期元素從左到右非金屬性增強，⑥、⑩同周期，所以氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩，故b正確； c. ⑥、⑤同主族，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥＜⑤，故c正確；