Question

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應式為：2H₂+O₂=2H₂O；電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發，下列敘述正確的是（　　）

• A、此電池能見到淺藍色火焰
• B、H₂為正極，O₂為負極
• C、工作時電解液的pH不斷增大
• D、電極反應為：負極 2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O 正極 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

分析：該燃料電池中，負極上氫氣失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，負極上電極反應式為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，正極上電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

解答：解：A．該電池中氫氣不燃燒，所以不能見到淺藍色火焰，故A錯誤；
B．該原電池中，負極上通入氫氣，正極上通入氧氣，故B錯誤；
C．電池反應式為：2H₂+O₂=2H₂O，根據方程式知，氫氧化鉀不參加反應，則電解質溶液中氫氧根離子的物質的量不變，溶液的體積增大，則氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；
D．負極上電極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，正極上電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，所以負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了燃料電池，明確原電池原理即可解答，注意氫氧燃料電池中氫氣不燃燒，是將化學能直接轉化為電能，為易錯點．