【題目】有關下列兩套裝置的描述不正確的是（ ） 
A.甲裝置為鐵的析氫腐蝕，若將鐵換成銅，則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕
B.若將甲裝置中的電流表改為電源，無論電源怎么連接，C電極上都會有氣體放出
C.乙裝置中K關閉后，a極附近顏色逐漸加深變黑
D.若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液，則K關閉后b極顏色變淺
【答案】C
【解析】解：A．因為鐵是氫前金屬，所以甲裝置為鐵的析氫腐蝕，若將鐵換成銅，因為銅是氫后金屬，則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕，故A正確；B．若將甲裝置中的電流表改為電源，C電極若為陽極，則溶液中Cl﹣放電，生成Cl2 ， 若C電極為陰極，則溶液中的H+放電生成H2 ， 故B正確；
C．乙裝置中K關閉后，因為Al能與NaOH溶液反應，所以Al為負極，則a為陰極，b為陽極，硫化銀膠體屬于金屬硫化物是帶負電的膠體粒子，所以移向陽極，故a極附近顏色逐漸加深變黑是錯誤的，故C錯誤；
D．若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液，因為鎂比鋁活潑，所以鎂為負極，則a為陽極，b為陰極，則K關閉后硫化銀膠體移向a極，b極顏色變淺正確．故D正確．
故選C．
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（ ）
A. 32g O2所含的原子數目為NA
B. 0.5mol H2O含有的原子數目為1.5NA
C. 1mol H2O含有的H2O分子數目為NA
D. 0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol
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【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：
根據上表的數據，回答下列問題：
（1）該兒童__元素含量偏低。
（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質量” “體積”或“濃度”）的單位。
（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現出__________（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：
請回答下列問題：
a．②中H2O2的作用是__。
b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。
c． 下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。
A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分
d. 寫出步驟③中發生的離子方程式_____________________________________
e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：_______________________________________
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【題目】下列反應中，說明氨有還原性和堿性的是（ ）
A.2NH3+3CuO 
3Cu+N2↑+3H2O
B.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C.4NH3+6NO 
5N2+6H2O
D.NH3+HCl═NH4Cl
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【題目】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的混合氣體相對氫氣的密度是16，則生成的一氧化碳的質量是（相對密度指在相同的溫度和壓強下物質的密度之比）
A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g
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【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X的原子結構示意圖為；Y的價電子軌道表示式為 ．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是 ．
（3）Q的元素符號是 ， 它屬于第周期族，它的核外電子排布式為 ， 在形成化合物時它的最高化合價為
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 ．
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【題目】下列說法錯誤的是（NA為阿伏加德羅常數的值） ( )
A. 硫酸的摩爾質量是98 g
B. 1molO2的質量是32g/mol
C. 2g氫氣所含原子數目為2NA
D. 標準狀況下，11.2LCH4的物質的量為0.5mol
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