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【題目】下列對“化學反應速率”的理解正確的是（）

A. 化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示

B. 增大壓強一定能加快反應速率

C. 決定一個反應的快慢本質原因是反應體系的溫度

D. 使用催化劑一定加快反應速率

【答案】A

【解析】A. 化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示，A正確；B. 如果沒有氣體參與，增大壓強不能加快反應速率，B錯誤；C. 決定一個反應的快慢本質原因是反應物自身的性質，C錯誤；D. 如果使用負催化劑，降低反應速率，D錯誤，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，同時用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______ (填寫導管口字母)。

（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液

（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________，作用是______________________。

（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：

精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量。

乙方案：通過精確測定U型管b反應前后的質量變化，得到生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。

①請你分析并回答：___________方案所測結果更準確。若按合理方案測定的數據計算，Cu的相對原子質量為________________。

②不合理的方案會造成測定結果___________（填“偏低、偏高或無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在工業生產中有廣泛的應用。

（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，寫出電解飽和食鹽水總離子方程式_________

下列說法正確的是__________

A．直流電源的左側為負極

B．從E口逸出的氣體是H2

C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

D．從C口出來的溶液為NaOH溶液

E．每生成22.4 LCl2，便產生2 molNaOH

F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3 溶液

G．該離子交換膜為陽離子交換膜

（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產物），其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為________________________，陰極的電極反應式為_________________________ 。